Заказать решение химии, математики, ТОЭ и др. Онлайн помощь на экзаменах.

Чтоб быстро узнать стоимость или заказать работу просто пришлите ее нам, заполнив форму:


Гарантии:

1. Webmoney BL>100
2. Опыт >10 лет
3. Множество положительных отзывов
4. Оплачивать можно частями
5. Исправления/доработки бесплатны

Что можно заказать:

1. Онлайн помощь на экзаменах
2. Контрольные работы
3.Лабораторные работы
4. Курсовые работы
5. Дипломные работы


Решение задач.

 

                Решение задач по химии может быть письменным, устным, подробным, графическим, наглядным и еще решение задач по химии заказатьправильным! Каким бы оно ни было, самым важным является именно правильность решения. Обратим внимание на подходы к решению задач. Всех нас еще в школе учили тому, как нужно решать задачу и с чего нужно начинать. Решение задач по химии не является исключением и тут все так же как в математике, физике и даже биологии. Начинать нужно с переписывания условия задачи. Это нужно чтоб преподаватель, при проверке, смог увидеть, что нужно было найти, каким методом, по каким пунктам, в каком виде записать и как подать решение. После записи условия нужно составить «Дано», это, по сути, тоже условие, только в более кратком и технически грамотном виде. «Дано» всегда лаконично, в нем записываются все данные условии задачи величины: массы веществ, типы реакций, температура, время, цвет, и многое другое. Ниже «Дано» всегда подводится черта, и записываются все величины, которые требуется найти, а так же вопросы по заданию.  Каждый абзац будем сопровождать несколькими примерами решений задач по химии:

 

1.       Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: оксид железа (II) - > хлорид железа (II) - > гидроксид железа (II) - > оксид железа (II) - > железо - > сульфат железа (II).

 

 

FeOFeCI2Fe(OH)2FeOFeFeSO4

 

 

Молекулярные уравнения

 

1)FeO+2HCI = FeCI2+H2O

 

2)FeCI2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCI

3)Fe(OH)2FeO + H2O   (прокаливание при t=150-200°C)

 

4)FeO+H2Fe+H2O

 

5)Fe+H2SO4 (разбавленная)FeSO4 + H2

 

Ионные уравнения

 

1)FeO+2H+ = Fe+2+H2O

 

2) Fe+2+2OH- = Fe(OH)2

 

3)Fe(OH)2→ FeO + H2O   (прокаливание при t=150-200°C)

 

4)FeO+H2→Fe+H2O

 

5)Fe0+2H+ (разбавленная)→ Fe2+ + H2

 

*для 3 и 4 реакции ионное уравнение написать нельзя так как эти реакции протекают не в водном растворе (вещества не диссоциируют)

 

                Все, следующим этапом является решение задачи. Перед тем как начать непосредственно решать – нужно ознакомиться с материалом на тематику рассматриваемой задачи, в уме составить приблизительный алгоритм решения, найти формулы, если нужно графики, взять таблицу Менделеева и переходить к следующему этапу – это уже непосредственно решение. Этот этап опирается на предыдущий, т.е. по придуманному алгоритму записываются формулы, подставляются величины в них, производятся вычисления и записывается ответ.  Подошел к концу абзац, ниже решение задачи по химии. Напомним, что если у Вас нет времени решать самостоятельно –  то Вы всегда можете заказать решение задач по химии  у нас.

 

 

2.       Дайте характеристику свойств и электронного строения элемента № 38 исходя из положения в периодической системе элементов Д.И.Менделеева.

 

Решение:

Электронное строение Стронция [Kr] 5s2

Данный элемент находится во второй группе периодической системы Д.И. Менделеева. На внешнем электронном уровне( s-уровне) имеет 2 электрона

Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность 2 и степень окисления +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.

В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:

Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2

Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей.

Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой помимо оксида SrO всегда присутствуют пероксид SrO2. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.

Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Таким образом Стронций проявляет ярко выраженные металлические свойства, что соответствует его положению в периодической системе.

 

                Если в заданной задаче требуется построить график (а это очень часто нужно при решении физической химии) – то, выражается зависимость в аналитическом виде, составляется таблица из двух столбцов и записываются данные точек, по которым нужно построить график. Данные точек получают путем подстановки в формулу функции переменной величины с некоторым шагом, на что получают соответствующие значения зависимой величины. Полученные значения вносят в таблицу. После этого, по точкам, на координатной плоскости строят график требуемой зависимости, т.е. проставляют точки и соединяют их плавной кривой, все график к задаче готов.

                Как же применить написанное выше к решению задач по химии? Тут все просто – приведем пример задач и решение, это самый наглядный способ обучения. Приведенные ниже задачи с решениями настолько короткие, что в них нет необходимости составлять «Дано», в этом случае пишется условие и сразу решение. Это последний абзац данной статьи и соответсвенно последнее решение задачи по химии:

 

3.       Сплав меди с алюминием массой 1 г обработали избытком раствора щелочи. Остаток промыли, растворили в азотной кислоте. После выпаривания и прокаливания было получено 0,4 г

нового остатка. Какой состав исходного сплава?

 

 

Со щелочью реагирует только один компонент сплава - алюминий. Запишем уравнение реакции

 

2Al+2NaOH+ 6H2O→2Na [Al(OH)4]+3H2

 

Остаток (медь) взаимодействует с разбавленной азотной кислотой с выделением оксида азота (II)

 

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

 

После выпаривания остается нитрат меди  (Cu(NO3)2). При прокаливании полученной соли получается оксид меди (II) данное вещество и будет полученным новым остатком

 

2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2

 

m(CuO)=0.4 грамм

 

Находим количество моль CuO

=0,005 моль

 

Согласно уравнениям химических реакций приведенным выше, количество моль CuO равно количеству моль Cu:

 

Находим массу меди:

m(Cu)=

=0,005*64=0,32 грамм

 

Находим массу алюминия в исходном сплаве, как разницу между массой сплава и массой меди которая входит в его состав:

 

m(Cu)= m(сплава)-m(Cu)=1-0,32=0,68 грамм

 

Находим массовые доли компонентов в сплаве:

 

W(Cu)=0.32/1=0.32 или 32,0 %

 

W(Al)=0.68/1=0.68 или 68,0 %

 

Ответ: сплав состоит из 32,0% меди и 68 % алюминия

 

 

4.       Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в молекулярном и ионном виде: Al2(SO4)3, К2S.

 

 

а) Al2(SO4)3-соль образованная слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз будет происходить по основанию.

 

Молекулярные уравнения гидролиза

 

Al2(SO4)3+ 2H2O = 2(AlOH)SO4+ H2SO4   (1-вая степень гидролиза)

 

2(AlOH)SO4+ 2H2O = 2(Al(OH)2)2SO4+ H2SO4   (2-я степень гидролиза)

 

2(Al(OH)2)2SO4+ 2H2O =2Al(OH)3+ H2SO4  (3-я степень гидролиза)

 

Ионные уравнения гидролиза

 

2Al3++ 2H2O = 2(AlOH)2-+2H+  (1-вая степень гидролиза)

 

2(AlOH)2- + 2H2O = 2(AlOH)2 -+2H+  (2-я степень гидролиза)

 

2(AlOH)2 + 2H2O =2Al(OH)3+2H+  (3-я степень гидролиза)

 

б) К2S -соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз будет происходить по кислотному остатку.

Молекулярные уравнения гидролиза

К2S+ H2O= KHS+KOH   (1-вая степень гидролиза)

KHS+ H2O=H2S+ KOH   (2-я степень гидролиза)

Ионные уравнения гидролиза

S2-+ H2O= HS-+OH-   (1-вая степень гидролиза)

HS-+H2O=H2S+ OH-   (2-я степень гидролиза)

 

Что мы решаем:

** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Главная
Решение экономики на заказРешение экономики на заказ
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Помощь на экзамене
Решение задач по математике на заказ
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Решение задач физ. химии
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Срочное решение коллоидной химии
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Задачи по органике
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE ** Задачи и решения
решение математики ТУСУР Заказать решение математики ТУСУР
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Общая химия, решение задач
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Помощь онлайн по химии в Москве
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Решение задач по гидравлике
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Решить контрольную срочно
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Заказать решение химии
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Выполнить лабораторную
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE **Решение фармхимии
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE ** Кто они профессиональные химики
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE ** А у нас можно заказать лабораторную работу
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE ** Физическая химия
** PLEASE DESCRIBE THIS IMAGE ** Реферат по химии
курсовая по химии Курсовая по химии
термодинамика Решение термодинамики
экология Решение экологии
физхимия Задачи физхимии
контрольные экологии Контрольные по экологии
задачи экологии Решение задач экологии
Контрольные ТУСУР Контрольные ТУСУР
Помощь по английскому языку Помощь по английскому языку
Заказ работы по химииЗаказ работы по химии
Решение физики заказатьРешение физики заказать
Решить физику срочноРешить физику срочно
Решение физики на заказ Решение физики на заказ
Решение контрольных по физике Решение контрольных по физике
Решение ИДЗ и РГР по физике Решение ИДЗ
Онлайн помощь на экзамене Онлайн помощь на экзамене
Физика РГР и курсовые Физика РГР и курсовые
Решение контрольных по физике за деньги Решение контрольных за деньги
Заказать решение электротехники Заказать решение электротехники
Заказать решение ТОЭ Заказать решение ТОЭ
Решение задач по ТОЭ на заказ Решение задач по ТОЭ на заказ
Заказать РГР по ТОЭ Заказать РГР по ТОЭ
Заказать ЛР по ТОЭ Заказать ЛР по ТОЭ
помощь на экзамене по ТОЭ помощь на экзамене по ТОЭ
Онлайн помощь на экзамене по ТОЭ Онлайн помощь на экзамене по ТОЭ
Заказать решение математики Заказать решение математики
Решение УМФРешение УМФ
решение курсовой по экономикеЗаказать решение курсовой по экономике
Заказать работу Отзывы

КОНТАКТЫ:

reshenie911@mail.ru

Отправить заданиеМы ВКонтакте

срочная связь591810759