120. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 400мл 20%масс. раствора хлорида кальция из кристаллогидрата      CaCl2 · 6H2O (d²⁰₄ раствора = 1,2 г/мл) ?

Решение:

Масса 400 мл раствора:

Массу хлорида кальция в растворе можно рассчитать по пропорции:

В 100 г р-ра содержится 20 г CaCl2

В 480 г р-ра содержится х г CaCl2,    х=480*20/100=96 г.

Рассчитаем количество моль растворенного вещества:

n(CaCl2)=m(CaCl2)/( CaCl2)=96/111=0.8649 моль.

Очевидно, что n(CaCl2)=n(CaCl2 · 6H2O), тогда масса кристаллогидрата:

m(CaCl2 · 6H2O)=n(CaCl2 · 6H2O)*M(CaCl2 · 6H2O)=0.8649*219=189.4131 г

ответ: 189.4131 г

99. Объяснить, почему свойства кристалла хлорида алюминия (AlCl3) отличаются от свойств кристалла алюминия (Al). Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах?

Решение:

В кристаллах Al связь металлическая, в AlCl3 ионная (ковалентная полярная).

В кристалле металла часть атомов металла отдают в пространство между атомами свои валентные электроны в пространстве между атомами в виде "электронного газа", превращаясь в ионы. Эти свободные электроны, удерживают атомы металла на определенном равновесном расстоянии друг от друга, обеспечивают металлам хорошую электропроводность, высокую теплопроводность (электроны  легко "откликаются" на изменения энергии и способствуют ее быстрому переносу в кристалле.)

AlCl3 ионные кристаллы, построенные из катионов и анионов. Связь в кристаллах образуется за счет притяжения разнозаряженных ионов

Кристалл AlCl3 не проводит электрический ток, потому что в пространстве между ионами нет свободных электронов. Все электроны, отданные атомами алюминия, прочно удерживают около себя ионы хлора. В этом одно из существенных отличий ионных кристаллов от металлических.

Особенности металлической связи, позволяет объяснить и высокую ковкость (пластичность) большинства металлов. Металл можно расплющить в тонкий лист, вытянуть в проволоку. Дело в том, что отдельные слои из атомов в кристалле металла могут относительно легко скользить один по другому: подвижный "электронный газ" постоянно смягчает перемещение отдельных положительных ионов, экранируя их друг от друга. В ионных кристаллах валентные электроны прочно связаны с ядром атома. Сдвиг одного слоя ионов относительно другого приводит к сближению ионов одинакового заряда и вызывает сильное отталкивание между ними, в результате чего происходит разрушение кристалла

78.Написать электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 39 и 50. Какой элемент проявляет более металлические свойства. Ответ обосновать.

Решение:

электронно-графические формулы:

₃₉Y  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²

          s           p                       d                               f

n=5  ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓   ↓    ↓  ↑↓ ↑↓ ↑      ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 

          s           p                       d                               f

n=4  ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓    ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

          s          p                        d

n=3  ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

          s            p

n=2  ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓  

          s

n=1  ↑↓

₅₀Sn  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p²

          s           p                       d                               f

n=5  ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↓     ↓    ↓  ↑↓ ↑↓ ↑      ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 

          s           p                       d                               f

n=4  ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓    ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

          s          p                        d

n=3  ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

          s            p

n=2  ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓  

          s

n=1  ↑↓

иттрий и олово находятся в 5 периоде, согласно периодическому закону неметаллические свойства в периоде увеличиваются слева направо, это связано с уменьшением радиуса атома и , следовательно, увеличение притяжения электронов. Олово находится правее, поэтому он обладает более выраженными неметаллическими свойствами.