36.Рассчитать энергию Гиббса при стандартных условиях для реакции. Возможна ли прямая реакция в этих условиях.

Na2CO3(TB) + 2C(TB) = 2Na(TB) + 3СO(Г).

Решение:

 Вычисляем DH⁰_х.р. и DS⁰_х.р.

DH⁰_х.р. = (3D_fH ⁰_CO + 2D_fH ⁰_Na) – (D_fH ⁰_Na2CO3  + 2D_fH ⁰ _C)    

DH⁰_х.р.= [3(–110,5) + 2·0] – [–1129 + 2·0] = 797.5 кДж;

DS⁰_х.р. = (2S⁰_Na  +3S⁰_CO) – (S⁰ _Na2O3  + 2S⁰_C)

DS⁰_{х. р} = (2·51.42 +3·197,5) – (136 + 2·5,7) = 547.94 Дж/К

Энергию Гиббса при стандартной температуре находим из соотношения

DG⁰_х.р=DH⁰_х.р – ТDS⁰_х.р

DG⁰₂₉₈ = 797500 – 298×547,94 = +634213 кДж

Так как DG⁰₂₉₈ > 0,  то самопроизвольное протекание реакции невозможно при 298 К.

Ответ: невозможно