99. Объяснить, почему свойства кристалла хлорида алюминия (AlCl3) отличаются от свойств кристалла алюминия (Al). Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах?

Решение:

В кристаллах Al связь металлическая, в AlCl3 ионная (ковалентная полярная).

В кристалле металла часть атомов металла отдают в пространство между атомами свои валентные электроны в пространстве между атомами в виде "электронного газа", превращаясь в ионы. Эти свободные электроны, удерживают атомы металла на определенном равновесном расстоянии друг от друга, обеспечивают металлам хорошую электропроводность, высокую теплопроводность (электроны  легко "откликаются" на изменения энергии и способствуют ее быстрому переносу в кристалле.)

AlCl3 ионные кристаллы, построенные из катионов и анионов. Связь в кристаллах образуется за счет притяжения разнозаряженных ионов

Кристалл AlCl3 не проводит электрический ток, потому что в пространстве между ионами нет свободных электронов. Все электроны, отданные атомами алюминия, прочно удерживают около себя ионы хлора. В этом одно из существенных отличий ионных кристаллов от металлических.

Особенности металлической связи, позволяет объяснить и высокую ковкость (пластичность) большинства металлов. Металл можно расплющить в тонкий лист, вытянуть в проволоку. Дело в том, что отдельные слои из атомов в кристалле металла могут относительно легко скользить один по другому: подвижный "электронный газ" постоянно смягчает перемещение отдельных положительных ионов, экранируя их друг от друга. В ионных кристаллах валентные электроны прочно связаны с ядром атома. Сдвиг одного слоя ионов относительно другого приводит к сближению ионов одинакового заряда и вызывает сильное отталкивание между ними, в результате чего происходит разрушение кристалла