Решение задач.

                Решение задач по химии может быть письменным, устным, подробным, графическим, наглядным и еще правильным! Каким бы оно ни было, самым важным является именно правильность решения. Обратим внимание на подходы к решению задач. Всех нас еще в школе учили тому, как нужно решать задачу и с чего нужно начинать. Решение задач по химии не является исключением и тут все так же как в математике, физике и даже биологии. Начинать нужно с переписывания условия задачи. Это нужно чтоб преподаватель, при проверке, смог увидеть, что нужно было найти, каким методом, по каким пунктам, в каком виде записать и как подать решение. После записи условия нужно составить «Дано», это, по сути, тоже условие, только в более кратком и технически грамотном виде. «Дано» всегда лаконично, в нем записываются все данные условии задачи величины: массы веществ, типы реакций, температура, время, цвет, и многое другое. Ниже «Дано» всегда подводится черта, и записываются все величины, которые требуется найти, а так же вопросы по заданию.  Каждый абзац будем сопровождать несколькими примерами решений задач по химии:

1.       Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: оксид железа (II) - > хлорид железа (II) - > гидроксид железа (II) - > оксид железа (II) - > железо - > сульфат железа (II).

3)Fe(OH)₂→ FeO + H₂O   (прокаливание при t=150-200°C)

                Все, следующим этапом является решение задачи. Перед тем как начать непосредственно решать – нужно ознакомиться с материалом на тематику рассматриваемой задачи, в уме составить приблизительный алгоритм решения, найти формулы, если нужно графики, взять таблицу Менделеева и переходить к следующему этапу – это уже непосредственно решение. Этот этап опирается на предыдущий, т.е. по придуманному алгоритму записываются формулы, подставляются величины в них, производятся вычисления и записывается ответ.  Подошел к концу абзац, ниже решение задачи по химии. Напомним, что если у Вас нет времени решать самостоятельно –  то Вы всегда можете заказать решение задач по химии  у нас.

2.       Дайте характеристику свойств и электронного строения элемента № 38 исходя из положения в периодической системе элементов Д.И.Менделеева.

Электронное строение Стронция [Kr] 5s2

Данный элемент находится во второй группе периодической системы Д.И. Менделеева. На внешнем электронном уровне( s-уровне) имеет 2 электрона

Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность 2 и степень окисления +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.

В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:

Sr + 2H₂O = Sr(OH)₂ + H₂↑

Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей.

Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой помимо оксида SrO всегда присутствуют пероксид SrO₂. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.

Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Таким образом Стронций проявляет ярко выраженные металлические свойства, что соответствует его положению в периодической системе.

                Если в заданной задаче требуется построить график (а это очень часто нужно при решении физической химии) – то, выражается зависимость в аналитическом виде, составляется таблица из двух столбцов и записываются данные точек, по которым нужно построить график. Данные точек получают путем подстановки в формулу функции переменной величины с некоторым шагом, на что получают соответствующие значения зависимой величины. Полученные значения вносят в таблицу. После этого, по точкам, на координатной плоскости строят график требуемой зависимости, т.е. проставляют точки и соединяют их плавной кривой, все график к задаче готов.

                Как же применить написанное выше к решению задач по химии? Тут все просто – приведем пример задач и решение, это самый наглядный способ обучения. Приведенные ниже задачи с решениями настолько короткие, что в них нет необходимости составлять «Дано», в этом случае пишется условие и сразу решение. Это последний абзац данной статьи и соответсвенно последнее решение задачи по химии:

3.       Сплав меди с алюминием массой 1 г обработали избытком раствора щелочи. Остаток промыли, растворили в азотной кислоте. После выпаривания и прокаливания было получено 0,4 г

m(Cu)=

б) К₂S -соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз будет происходить по кислотному остатку.

Молекулярные уравнения гидролиза

К₂S+ H₂O= KHS+KOH   (1-вая степень гидролиза)

KHS+ H₂O=H₂S+ KOH   (2-я степень гидролиза)

Ионные уравнения гидролиза

S^2-+ H₂O= HS^-+OH^-   (1-вая степень гидролиза)

HS^-+H₂O=H₂S+ OH^-   (2-я степень гидролиза)