57.При температуре 300С реакция протекает за 36 минут, а при 500С  - за 4 минуты. Рассчитать температурный коэффициент реакции.

Решение:

По правилу Вант-Гоффа  находим, во сколько раз изменится скорость реакции:

Ответ: температурный коэффициент 1,116

15.Написать термохимическое уравнение процесса сгорания пропана (C3H8) в кислороде. Рассчитать тепловой эффект реакции сгорания 112л пропана при стандартных условиях.

Решение:

Запишем реакцию горения пропана:

С₃Н₈(г) + 5О₂ (г) = 3СО₂(г) + 4Н₂О(г)

Пользуясь следствием из закона Гесса и справочными данными из табл.1, вычисляем тепловой эффект этой реакции:

DH ⁰_х.р. = (3D_fH ⁰_СО2 + 4D_fH ⁰_Н2О)  – (D_fH ⁰_C3H8 + 5D_fH ⁰_O2)

DH⁰_х.р.  = [3(-393,5)+ 4(-241,8)] – (-103,9+ 5*0)= – 2043,8 кДж

Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид:

С₃Н₈(г) + 5О₂ (г) = 3СО₂(г) + 4Н₂О(г),          DH⁰_х.р. = –2043,8 кДж

Тепловой эффект относят к одному молю вещества. Следовательно, при сжигании 1 моль С₃Н₈ выделяется 2043,8  кДж. Однако, по условию задачи сжигается 112 л ацетилена, что составляет 112/ 22,4 = 2 моль С₃Н₆, где 22,4 л/моль – мольный объем любого газа при нормальных условиях. Таким образом, при сгорании 5 моль (112 л) С₃Н₈ выделится 5×2043,8 = 10219 кДж теплоты.

Ответ: 10219 кДж

9. Сопоставить температуры кипения НСl и HJ. Объяснить разницу.

Решение:

температуры кипения НСl < HJ Этот факт связан с ростом размеров молекул и усилением межмолекулярного взаимодействия (сил Ван-дер-Ваальса)

8. Определить геометрическую форму молекулы хлорид углерода (IV), указать тип химической связи, определить полярность молекулы.

Решение:

Форма молекулы тетраэдрическая, центральны атом углерода имеет sp3 гибридизацию, связь ковалентная полярная, молекула неполярная благодаря своему симметричному расположению связей.

Решение:

LiH связь ковалентная полярная, форма молекулы линейная, молекула полярная.

 6. Определить валентность в основном и возбужденном состоянии атома элемента брома.

Решение:

валентность I - обычное состояние: 4s² 4р⁵ -1 неспаренныи электрон; валентность III - возбуждённое состояние: 4s²4р⁴4d¹ - 3 неспаренных электрона

валентность V - возбуждённое состояние: 4s² 4р^З 4d² - 5 неспаренных электронов

валентность VII - возбуждённое состояние: 4s¹ 4р^З 4d³ -7 неспаренных электронов.

6. Записать электронную формулу валентных электронов для атома элемента с атомным номером 24.

Решение:

Элемент с порядковым номером 24 хром Cr, это элемент d-семейства, в образовании валентных связей участвуют 4s и 3d электроны, тогда электронную формулу валентных электронов: 4s¹3d⁵

 5. Какой элемент проявляет более неметаллические свойства. Почему Сера-мышьяк.

Решение:

Неметаллические свойства увеличиваются с уменьшением периода и увеличением номера группы, у серы меньше номер период и больше номер группы, следовательно она является более сильным неметаллом. Такая зависимость объясняется уменьшением радиусов атомов, а следовательно и силой притяжения электронов к ядру

 4. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атоме элемента скандия

Решение:

Электронная формула скандия: 3d¹ 4s², у него заполнена 1 из 5 3d орбиталь и свободны 5 4d орбитали, то есть всего 9 d-орбиталей.