Задачи физхимии

Заказать решение химии, математики, ТОЭ.

Разделитель

Заказать работу / Узнать стоимость

Гарантии:

1. Опыт >10 лет
2. Множество положительных отзывов
3. Оплачивать можно частями
4. Исправления/доработки бесплатны

Что можно заказать:

1. Онлайн помощь на экзаменах
2. Контрольные работы
3.Лабораторные работы
4. Курсовые работы
5. Диплом/Диссертацию


 

ЗАКАЗАТЬ МНОГОВАРИАНТНЫЕ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАНИЯ ПРОЩЕ  ПРОСТОГО !
Почта: reshenie911@mail.ru
ICQ: 591810759 
Мы готовы выполнить многовариантные расчетные задания по физической химии любого уровня сложности и для любых ВУЗов. Ниже приведены примеры задач, решение которых Вы можете заказать у нас.
Расчет равновесного выхода продукта химической реакции и выбор оптимальных условий проведения процесса.

 

1.1. На основании значений теплот образования веществ  из справочника [3] определите изобарный тепловой эффект химической реакции А (табл. 10) QP  (в кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.

1.2. Определите изменение числа молей газообразных веществ реакции А при 298 К и стандартном давлении.

1.3. Рассчитайте работу (в кДж), совершаемую в реакции А против внешнего давления при P = const и T = 298 K.

1.4. Определите изохорный тепловой эффект химической реакции А QV  при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.

1.5. На основании данных из справочника [3] определите изменение средней теплоемкости в системе в результате реакции А  (в Дж/К). Температуру Т для своего варианта возьмите из табл. 10.1.6. Определите тепловой эффект реакции А при температуре T и стандартном давлении  (в кДж), используя найденные ранее значения.     1.7. Установите, как будет меняться тепловой эффект химической реакции А при повышении температуры. Ответ аргументируйте, используя соответствующие уравнения химической термодинамики.

 1.8. Определите изменение энтропии системы (в Дж/К) в результате химической реакции А (табл. 10), протекающей между веществами в идеальном газообразном состоянии при стандартном давлении и температуре 298 К. Значения стандартной энтропии для веществ возьмите из справочника [3].1.9. Рассчитайте изменение энтропии  (в Дж/К) в результате реакции А при температуре Т и стандартном давлении, используя рассчитанные в п. 1.8. значения изменения энтропии при температуре 298 К.

1.10. Определите изменение стандартной энергии Гиббса  (Дж) для химической реакции А при температуре 298 К и при температуре Т.

1.11. Рассчитайте термодинамическую константу равновесия Ka реакции А при температуре 298 К и температуре Т.

1.12. Определите глубину превращения ξ в реакции A при температуре Т и атмосферном давлении при условии, что исходные вещества взяты в стехиометрических количествах.

1.13. Определите глубину превращения ξ в реакции A при температуре Т и атмосферном давлении при условии, что исходные вещества взяты в количествах, указанных в табл. 11.

1.14. Определите степень превращения исходных веществ при условиях 1.12 и 1.13.

  1. 1.15. Определите состав равновесной смеси в %(мол.) для химической реакции А при температуре Т и атмосферном давлении при условиях 1.12 и 1.13.
  2. Обратите вниамние на:
  3. Срочное решение коллоидной химии
  4. Задачи по органике
  5. Задачи и решения

1.16. Установите, как влияет повышение температуры на термодинамическую константу равновесия Ka и равновесный выход продуктов химической реакции А. Ответ аргументируйте, используя соответствующие  уравнения химической термодинамики. Сопоставьте сделанные выводы с расчетными значениями констант равновесия.

1.17. Установите, как влияет повышение общего давления на равновесный выход продуктов химической реакции А. Ответ аргументируйте.

1.18. Сделайте вывод об оптимальных условиях протекания процесса: при каких температурах и давлениях следует проводить реакцию А для получения максимального выхода продуктов. При ответе на данный вопрос учитывайте кинетические факторы и энергетические и экономические затраты.


Таблица 1.1.

Вариант

 

Химическая реакция А

Т, К

11

 

2HBr =  H2 + Br2

700

 

1.8∙10-9

12

 

2HI = H2 + I2

500

 

7.75∙10-3

13

2CO +S2  = COS

500

 

3.56∙1011

14

CH3OH + H2 = CH4 + H2O

500

 

1.97∙1012

15

 

2H2O = 2H2 + O2

700

 

6.61∙10-32

16

  

                O

1000

 

3.38∙104

17

 

CO + H2O = CO2 + H2

500

 

1.39∙102

18

3H2 + CO2 = CH3OH + H2O

800

 

2.2∙10-7

19

 

2N2O = 2N2 + O2

600

 

1.12∙1022

20

N2 + O2 = 2NO

1000

 

6.01∙10-9

21

 

2H2S = 2H2 + S2

800

 

2.13∙10-7

22

 

2CH4 = C2H2 + 3H2

800

 

5.25∙10-13

23

CO + 2H2 = CH3OH

600

 

1.31∙10-4

24

 

2NO + O2 = 2NO2

700

6.02

25

 

2SO2 + O2 = 2SO3

600

 

2.65∙107

26

 

2CO + 2H2 = CH4 + CO2

800

 

2.01∙102


 

Таблица 1.2.

Вариант

Начальное количество исходных веществ

1

 

              N2              0,2 моль;                H2            2,0 моль                

2

              CCl4              5,0 моль;                H2          10,0 моль

3

              CH4           0,02 моль;              S2             0,1 моль

4

              H2              0,05 моль;              CCl4           1,0 моль

5

              CO             0,02 моль;              H2             1,0 моль

6

              Cl2              0,5 моль;                CO            5,0 моль

7

              CH3I           0,3 моль;                HI             3,0 моль

8

              CH4             0,2 моль;               Br2              2,0 моль

9

              F2                0,8 моль;               Н2O          4,0 моль

10

              CH4             1,0 моль;               Cl2           10,0 моль

11

              HBr             0,2 моль;                         

12

              HI                0,3 моль;                         

13

              O2              0,2 моль;                 S2               2,0 моль

14

              CH3OH        0,6 моль;               H2             6,0 моль

15

 

              Н2О             0,1 моль;                               

16

 

              СН3СНО –    1,0 моль;               Н2            10,0 моль 

17

              СО               0,3 моль;               Н2О       3,0 моль    

18

              Н2                0,1 моль;               СО2          1,0 моль

19

              N2O             0,1 моль;                         

20

 

              N2                     1,0 моль;               О2            10,0 моль   

21

              H2S              1,0 моль;                         

22

 

              СН4             0,1 моль;                              

23

 

              СО              0,1 моль;               Н2            10,0 моль      

24

 

              NO              1,0 моль;               О2              5,0 моль   

25

 

              SO2             0,2 моль;               О2              1,0 моль     

26

 

              СО              0,1 моль;               Н2              1,0 моль    

  Расчет парциальных давлений компонентов равновесной смеси

 

2.1.         На основании значений  из справочника [КС] определите тепловой эффект реакции B (табл.2)  (кДж) при 298 K и стандартном давлении с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции.

2.2.         Определите изменение энтропии

 (Дж/K)  в ходе химической реакции B при 298 K и стандартном давлении с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции. 

2.3.         На основании данных [КС] определите изменение средней теплоемкости для реакции B (Дж/K).

2.4.         Рассчитайте тепловой эффект реакции  с использованием средних теплоемкостей.

2.5.         Определите изменение энтропии   (Дж/K) в ходе реакции B при температуре T и стандартном давлении.                   
        2.6.
         Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса
 (Дж) для химической реакции B при температуре T. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса.

2.7.         Определите константу равновесия химической реакции Ka при температуре T.

2.8.         Напишите уравнение, связывающее константу равновесия химической реакции Kр с химической переменной (глубиной превращения)  при условии, что исходные вещества взяты в стехиометрических количествах.

2.9.         Запишите в общем виде выражение для константы равновесия химической реакции B через парциальные давления реагирующих веществ.

2.10.       Определите парциальные давления газообразных веществ при температуре T и атмосферном давлении.

2.11.       Оцените влияние изменения общего давления, температуры и  разбавления реакционной смеси газом, не участвующим в химической реакции, на положение равновесия реакции и равновесный выход продукта.

 Таблица 2

№ варианта

 

Реакция B

 

T, K

 

1

Fe + CO2 = FeO + CO

700

0,550

2

CO + H2 = C(графит) + H2O

1000

0,425

3

 

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

700

 

2,51∙102

4

C(графит)  + CO2 = 2CO

1000

1,660

5

Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O

700

0,312

6

FeO + H2 = Fe + H2O

700

0,194

7

Fe3O4 + H2 = 3FeO + H2O

700

 

5,572∙10-2

8

Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

700

 

4,083∙10-4

9

 

Cr2O3 + 3CO = 2Cr + 3CO2

1000

 

9,98∙10-16

10

 

2ZnO + 2SO2= 2ZnS + 3O2

1000

 

8,62∙10-39

11

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

700

0,305

12

2SnS

+ 3O2 = 2SnO + 2SO2

700

 

9,87∙1061

13

Mn3O4 + H2 = 3MnO + H2O

1000

 

6,47∙104

14

2PbO(желт.) + 2SO2 = 2PbS + 3O2

1000

 

1,60∙10-35

15

 

MnO2 + 2CO = Mn + 2CO2

500

 

1,468∙105

16

3MnO + CO2 = Mn3O4 + CO

600

 

1,70∙10-7

17

 

3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

700

 

1,60∙106

18

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1000

0,4047

19

 

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

700

75,890

20

CO2 = C(графит) + O2

1000

 

2,21∙10-21

21

2C(графит) + O2 = 2CO

1000

 

7,55∙1020

22

Sb2O3 + 3H2 = 2Sb + 3H2O

700

 

9,49∙106

23

CO + H2  = C(графит) + H2O

1000

0,425

24

 

PbS + 2O2 = PbO2 + SO2

1000

 

1,88∙1015

25

 

PbO2 + CO = PbO(желт.) + CO2

1000

 

1,80∙1012

26

 

Mn2O3 + CO = 2MnO + CO2

1000

 

2,31∙106



Помогаем по:


ХИМИИ
ТОЭ/электротехнике
МАТЕМАТИКЕ
ФИЗИКЕ
ЭКОЛОГИИ
Карта сайта